Eileamaidean - Potasium
Potasium
<---Argon Cailcium ---> | - Ìomhaigh: K.
- Àireamh Atamach: 19
- Cuideam Atamach: 39.0983
- Seòrsachadh: Meatailt alcaile
- Ìre aig teòthachd an t-seòmair: Solid
- Dùmhlachd: 0.86 gram gach cm ciùbach
- Puing leaghaidh: 63.38 ° C, 146.08 ° F.
- Àite goil: 759 ° C, 1398 ° F.
- Air a lorg le: Sir Humphry Davy ann an 1807
|
Is e potasium an ceathramh eileamaid sa chiad cholbh den chlàr ràitheil. Tha e air a sheòrsachadh mar
meatailt alcaileach . Tha 19 electronan agus 19 protons aig dadaman potaisium le aon electron faothachaidh anns an t-slige a-muigh. Thathas den bheachd gu bheil potasium coltach gu ceimigeach
sodium , am meatailt alcaileach os a chionn air a ’bhòrd ràitheil.
Feartan agus feartan Fo chumhachan àbhaisteach tha potasium na mheatailt bog geal-geal. Tha e cho bog is gun gabh a ghearradh gu furasta le sgian. Nuair a thèid a ghearradh, bidh am meatailt fosgailte a ’truailleadh gu sgiobalta agus a’ cruthachadh còmhdach dòigheil de ocsaid.
Tha puing leaghaidh gu math ìosal aig potasium gus an urrainn dha eadhon coinneal adhbhrachadh gun leaghadh e. Nuair a loisgeas e, bheir e lasair dath purpaidh bàn. Tha dùmhlachd glè ìosal aig potasium cuideachd agus is e an dàrna meatailt as dùmhail às deidh lithium. Tha e cho aotrom is gun urrainn dha seòladh ann an uisge.
Gu ceimigeach, tha potasium na mheatailt gu math gnìomhach. Bidh e ag ath-bhualadh gu fòirneartach nuair a thig e an conaltradh ri uisge, a ’toirt a-mach teas agus gas haidridean. Bidh e cuideachd ag ath-fhreagairt le mòran eileamaidean agus stuthan eile leithid ocsaidean, aigéid, pronnasg, fluorine, agus naitridean.
Càite an lorgar potasium air an Talamh? Leis gu bheil potasium ag obrachadh cho furasta le uisge, cha lorgar e ann an cruth eileamaideach ann an nàdar. An àite sin tha e ri lorg ann an grunn mhèinnirean leithid sylvite, carnallite, langbeinite, agus kainite. Thathas a ’toirt iomradh air a’ mhòr-chuid de mhèinnirean anns a bheil potasium mar potash.
A ’dèanamh suas mu 2.1% de chuideam rùsg na Talmhainn, is e potasium an ochdamh eileamaid as pailte sa rùsg. Gheibhear e cuideachd ann an uisge mara far a bheil e cuideachd mun ochdamh eileamaid as pailte.
Ciamar a tha potasium air a chleachdadh an-diugh? Is e an cleachdadh as motha de potasium potasium cloride (KCl) a thathas a ’cleachdadh airson todhar a dhèanamh. Tha seo air sgàth gu bheil potasium cudromach airson fàs planntrais.
Tha tagraidhean gnìomhachais airson potasium a ’toirt a-steach siabann, innealan-glanaidh, mèinnearachd òir, dathan, cinneasachadh glainne, fùdar-gunna, agus bataraidhean.
Tha pàirt deatamach aig potasium anns na cuirp againn. Tha e air a chleachdadh ann an giorrachadh fèithe, cothromachadh fluid agus pH, slàinte chnàmhan, agus a ’cuideachadh le casg a chuir air clachan dubhaig. Tha e mu dheidhinn an ochdamh eileamaid as pailte ann am bodhaig an duine a rèir cuideam.
Ciamar a chaidh a lorg? Chaidh potasium a chuir air leth an toiseach leis a ’cheimigear Sasannach Sir Humphry Davy ann an 1807. Chleachd e dealan gus an eileamaid a sgaradh bhon potash salainn.
Càite an d ’fhuair potasium ainm? Tha potasium a ’faighinn ainm bhon potash salainn às an deach potasium a sgaradh bho thùs. Tha an samhla K airson an eileamaid a ’tighinn bhon fhacal Laideann‘ kalium ’, a tha a’ ciallachadh potash.
Isotopan Tha trì isotopan de potasium a ’tachairt gu nàdarra: K-39, 40, agus 41. Is e K-39 a’ mhòr-chuid (93%) de potasium a lorgar ann an nàdar.
Fiosrachadh inntinneach mu dheidhinn potasium - Tha clorid potasium (KCl) uaireannan air a chleachdadh an àite salann bùird.
- Tha an USDA a ’moladh gum bi inbhich ag ithe 4.7 gram de potasium gach latha.
- Faodaidh beagan de potasium blas milis. Faodaidh dùmhlachd nas àirde blas searbh no salainn.
- Is e potasium bicarbonate an t-ainm ceimigeach airson soda bèicearachd. Tha e air a chleachdadh ann an innealan-smàlaidh, pùdar bèicearachd agus antacids.
- Am measg cuid de stòran math de potasium anns an daithead againn tha bananathan, avocados, cnothan, seoclaid, peirsil, agus buntàta.
Barrachd air na h-eileamaidean agus an clàr ràitheil Eileamaidean Clàr ràitheil Barrachd chuspairean ceimigeachd